【題目】NaCl晶體中存在的化學鍵為
A.離子鍵 B.極性鍵 C.共價鍵 D.非極性鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草木灰的有效成分是K2CO3,還含有少量的Na+、Cl-、SO42-和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量,設計如下實驗:
完成下列填空:
(1)洗滌濾渣的目的是_____________________________________。
(2)配制100 mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
(3)取用10.00 mL浸出液進行滴定,終點時溶液由______色變成______色。若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL,則該樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為______(精確到小數(shù)點后3位)。
(4)若沒有用標準液潤洗滴定管,則實驗結果將___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)利用如圖裝置,通過反應前后總質量的改變,確定CO2氣體的質量,也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。實驗時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。判斷反應完全的依據(jù)是_____________________。請對該實驗方案的優(yōu)缺點進行評價。________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式不正確的是( 。
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解: +H2O
D.苯酚鈉中通入二氧化碳: +CO2+H2O→ +NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應自發(fā)性的說法正確的是( )
A. 放熱反應一定是自發(fā)進行的反應
B. 反應的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素
C. 化學反應的熵變與反應的方向無關
D. 只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結構,進行實驗如表所示:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
稱取A9.0g,升溫使其變化,測其密度是相同條件下H2的45倍 | ①A的相對分子質量為 |
將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | ②A的分子式為 |
另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況) | ③用結構簡式表示A中含有的官能團 |
A的核磁共振氫譜如圖: | ④綜上所述,A的結構簡式為 |
⑤已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯,寫出該反應的化學方程式: . |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置,下列說法不正確的是.( 。
A.若關閉 K2、打開 K1 , 一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側試管收集到的氣體比右側略多 則 a 為正極,b 為負極
B.關閉 K2 , 打開 K1 , 一段時間后,用拇指堵住試管移出燒 杯,向試管內滴 入酚酞,發(fā)現(xiàn)左側試管內溶液變紅色,則 a 為負極,b 為正極
C.若直流電源 a 為負極,b 為正極,關閉 K2 , 打開 K1 , 一段時間后,再關閉 K1 , 打開K2 , 則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒
D.若直流電源 a 為負極,b 為正極,關閉 K2 , 打開 K1 , 一段時間后,再關閉 K1 , 打開 K2 , 則左 側石墨棒上發(fā)生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極反應式為 .
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 .
A.銅B.錫C.鋅D.石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的極上.
(2)根據(jù)反應 Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示.
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵,則燒杯 A 中的電解質溶液為(填化學式)
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應式為 .
(3)某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置.電極Ⅰ為 Al,其他電極均為 Cu. ①電極Ⅰ為極(填“正”“負”或“陰”“陽”),發(fā)生反應(填“氧化”或“還 原”),電極反應式為;電極Ⅲ為極(填“正”“負”或“陰”“陽”).
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂,鹽橋中的 K+向極(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移動.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉化是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
(1)CO2來源之一是汽車尾氣
①根據(jù)上圖,寫出氣缸內產生NO的熱化學方程式________。
②寫出轉換器中在催化劑作用下NOx和CO反應的化學方程式________。
③在催化轉換器中機動車尾氣轉化效率與空燃比(空氣與燃油氣的體積比)的關系如右圖。若空燃比小于14.7,氧氣不足,CxHy和CO不能被完全氧化,導致其轉化效率降低;若空燃比大于14.7,則NOx的轉化效率降低,原因是________。
(2)利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2
已知:0.448L CO2(已折算標準狀況)被NaOH溶液充分吸收,得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀,經過濾、洗滌、干燥后,稱重為1.97g,則吸收液中c(Na2CO3) = ________。(該條件下NaHCO3與BaCl2不反應)
②對該吸收液,下列判斷正確的是________。
a . c (CO32- ) > c (HCO3- )
b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )
c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1
(3)工業(yè)上可用CO2來制甲醇
①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0
根據(jù)圖1分析,實際工業(yè)生產中,反應溫度選擇250℃的理由________。
②利用光電催化原理,由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側的電極反應式________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com