【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說(shuō)法中一定正確的是（ ）

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. Z 為 NaOH

D. M是一種非極性分子

【答案】C

【解析】

由Y為淡黃色固體的化合物可知Y為Na2O2，X與Y的摩爾質(zhì)量相同可推知X為Na2S，結(jié)合原子序數(shù)以及B和D同主族、N常溫下是液體等可知A為H，B為O，C為Na，D為S，由此分析可得出結(jié)論。

A．N為H2O，M為H2S，相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，水分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)為N＞M，故A錯(cuò)誤；B．A、B、C、D四種元素的原子半徑由元素周律可知鈉原子的半徑是最大的，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z為NaOH，故C正確；D. M為H2S，是一種極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是

A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 直餾汽油和苯 D. 硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應(yīng)屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填"上"或"下")，分液后再用_________洗滌(填入編號(hào))。已知：

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開(kāi)始沉淀pH

沉淀完全pH

物質(zhì)

20℃溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.6×10-6

（1）將粉碎的含鎳廢料酸浸時(shí)要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是________________。

（2）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是__________________________________。

（3）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是________________，_____________。

（4）氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）酸浸過(guò)程中，lmol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為：_______℃、_______min。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作： 。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式： 。

③當(dāng)停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是： 。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此

條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；

試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

己知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是_____________。E中所含官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（3）D +G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有___________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（已知：C=C—OH不穩(wěn)定）。

（5）根據(jù)自己已學(xué)知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）___________________。(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A，B，C所示。

（i）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是_____，寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D，E，F(xiàn)所示．一段時(shí)間后，D，E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

（ii）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：

①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aLmol﹣1，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。

（iii）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（iv）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C. Cl﹣一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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同步練習(xí)冊(cè)答案