13．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl        Cu（OH）2+CH3COOH
B．NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH       Ca（HCO3）2+NaOH
D．BaCl2+H2SO4         Ba（NO3）2+H2SO4

分析 A．CH3COOH為弱酸，應寫成化學式，HCl為強電解質，寫成離子；
B．NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-；
C．Ca（HCO3）2和NaOH反應生成CaCO3沉淀；
D．反應的實質為SO42-和Ba2+的反應．

解答 解：A．Cu（OH）2+HCl的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，Cu（OH）2+CH3COOH的Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，兩個離子方程式不同，故A錯誤；
B．Na2CO3電離出CO32-，NaHCO3電離出HCO3-，反應的離子方程式分別為：2H++CO32-=H2O+CO2↑、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而Ca（HCO3）2和NaOH反應生成CaCO3沉淀，生成物不同，離子方程式不同，故C錯誤；
D．實質都為SO42-和Ba2+的反應，離子方程式都為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等．為了確認溶液的組成，進行如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g．關于原溶液組成的結論，不正確的是（　　）
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3種成分

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗是進行科學探究的主要方法．回答下列問題：

（1）實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣．
（2）檢驗裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序bghdcefi（裝置不重復使用）．實驗室檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在．
（4）某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導致實驗失敗，原因是由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導致實驗失�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列說法不正確的是（　　）
A．Fe3+在反應①中作氧化劑，在反應②中為氧化產(chǎn)物
B．若生成標準狀況下22.4 L O2，則整個過程中轉移電子總數(shù)為2 mol
C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小
D．在工業(yè)生產(chǎn)H2O2過程中要嚴格避免混入Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．則敘述不正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香族化合物
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A． 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．甲同學進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異�，F(xiàn)象進行探究．
步驟一：制取FeCl2    甲同學準備用兩種方案制�。�
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應的化學方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有個明顯的缺陷是沒有處理尾氣H2．
方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認為其操作應該是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液．
步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
A．若在配制K2Cr2O7標準溶液定容時采取俯視姿勢
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應．
②實驗III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關氣體．寫出該反應的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗環(huán)節(jié)錯誤的是（　�。�
A．塊狀固體藥品的取用：一橫、二放、三慢豎
B．液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入
C．分液的操作：靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出，再將上層液從上口倒出
D．冷凝管的使用：冷卻水下口進，上口出

查看答案和解析>>

同步練習冊答案