Question

在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，即x=2；另外，如果反應(yīng)前后氣體的總計(jì)量數(shù)相等，即x=2+1=3時(shí)，也是等效平衡，所以x可以是2或3；根據(jù)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動以及一定符合來判斷．

解答： 解：A、當(dāng)x=3時(shí)增大壓強(qiáng)平衡不移動，c（C）會變大，故A錯誤；
B、當(dāng)x=3時(shí)增大壓強(qiáng)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)C%應(yīng)不變，故B錯誤；
C、當(dāng)x=3時(shí)增大壓強(qiáng)平衡不移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）不變，故C錯誤；
D、無論x是2還是3增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率一定增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．以及壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡移動的判斷方法的辨別．