Question

下列敘述是某同學(xué)做完原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識，你認為正確的是（　�。�

A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由鐵、鋅作為電極與硫酸溶液組成的原電池中，鐵片大量損耗，產(chǎn)生氣體

C．由鐵、鋅作為電極與硫酸溶液組成的原電池中，電流沿導(dǎo)線由鋅流向鐵

D．銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

Answer 1

分析：A．構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬；
B．由鐵、鋅作為電極與硫酸溶液組成的原電池中，負極被消耗，正極上生成氣體；
C．鐵、鋅作為電極與硫酸溶液組成的原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極；
D．根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答：解：A．構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，故A錯誤；
B．由鐵、鋅作為電極與硫酸溶液組成的原電池中，鋅易失電子而作負極，鐵作正極，所以負極鋅被消耗，正極鐵上氫離子得電子生成氫氣，故B錯誤；
C．鐵、鋅作為電極與硫酸溶液組成的原電池中，鋅易失電子而作負極，鐵作正極，電流從正極鐵沿導(dǎo)線流向負極鋅，故C錯誤；
D．銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中通過的電子=

13g

65g/mol

×2=0.4mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、電流的流向即可解答，難度不大．