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【題目】歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

【答案】D

【解析】

膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.

(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.

(3)試管b中觀察到的現象是_______________________.

(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.

(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．根據下表所示化學反應與數據關系，回答下列問題：

化學反應

平衡常數

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在973K時，K3=_________。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有______(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ．無機和有機氰化物在工農業(yè)生產中應用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法：

用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產生ClO－的電極反應為__________________________，陽極產生的ClO－將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。

實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，

光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

【問題設計】

①請寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為________________（選填編號：．7~10；．10~11；．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。

(2)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。

寫出反應①的離子方程式________________________________________； 寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應的離子方程式 (若否，則不用填此空)__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示細胞四種有機物的組成，依據主要功能，分析回答：

（1）A是指______；E在動物中是指_________，植物中主要是指_________。

（2）F是指_____，它是由B（脂肪酸和甘油）形成的；除此之外，脂質還包括_____和_____。

（3）C是指________；通式是__________，C形成G過程的反應叫_________。

（4）D是指_________，D形成____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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【題目】在500mLFeBr2溶液中導入22.4L(在標準狀況下)Cl2,充分反應后，溶液中1/3的Br-被氧化，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度（ ）

A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)．

（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：

溫度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃時固體物質的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質中不含Fe、O元素)．

（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數x(CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)．

a．容器內壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

②達到平衡時CO的轉化率為__________；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)的計算式為__________；

③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。

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