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對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞Al
D．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+
A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右，對應陽離子的半徑逐漸減小，則離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，故D正確；
故選：D；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）
A．鉀與水反應較鈉與水反應更為劇烈
B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強
D．N、O、F原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是______（填名稱）．
（2）化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號）．
（3）Al的原子結構示意圖為______．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是______．
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是______（填化學式）．
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是______．
（8）可用來制造光導纖維的物質是______，晶體硅的主要用途是______（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔點：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質比較正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2O
B．離子半徑：Na+＞Cl一＞F-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．熔點：金剛石＞干冰＞食鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．ClB．NaC．HD．F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下最難與氫氣發(fā)生反應的是（　�。�
A．氮氣B．氯氣C．氟氣D．氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與元素鍶（38Sr）有關的敘述最不可能的是（　�。�
A．其氯化物是離子化合物
B．其最高價氧化物水化物為一種弱堿
C．它比Na更易置換水中的氫
D．它的碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫序號）。
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據等電子原理可推知C2D的空間構型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為　　。

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