用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

 
氣體
a
b
c
A
NO2
濃硝酸
銅片
濃硫酸
B
SO2
濃硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
CaCO3
濃硫酸
D
NH3
濃氨水
生石灰
濃硫酸
 
A

試題分析：A、制取二氧化氮用濃硝酸和銅反應，可以用濃硫酸干燥，正確；B、二氧化硫氣體能與酸性KMnO4溶液反應，不能得到SO2氣體，錯誤；C、制取二氧化碳氣體不能用稀硫酸和CaCO3反應，因為生成的CaSO4為微溶物，附著在CaCO3表面阻止反應進行，應該用稀鹽酸，錯誤；D、制取氨氣不能用濃硫酸干燥，二者反應生成硫酸銨，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗宣制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氮氣發(fā)生裝置
C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．用（a）裝置制備并收集少量NO2氣體
B．通過（b）裝置實現(xiàn)化學反應：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O　　
C．裝置（c）可用于定量測定H2O2的分解速率
D．裝置（d）可用于實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應的化學方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是　　　。 
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗表述正確的是
A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體
B．圖2：用于研究溫度對化學平衡的影響
C．圖3：用于實驗室Cl2的收集
D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用排水法收集的氣體是(    )
A．HB．OC．NOD．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計的流程如下：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應將其置于          內(nèi)進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥 
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃。反應前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                     ；裝置D的作用是                     ；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應一段時間      ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞      ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：               。
（4）甲同學設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______  （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
（5）乙同學利用注射器測量氫化鈣和水反應氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                          。
（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用以下裝置能實現(xiàn)預想的是

選項
甲
乙
丙
實驗目的
A
濃氨水
NaOH
飽和食鹽水
制取并收集氨氣
B
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
制取并收集氯氣
C
稀硝酸
Cu
水
制取并收集一氧化氮
D
稀硝酸
Zn
水
制取并收集氫氣
 

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