下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是
A.HCl比H2S穩(wěn)定 |
B.HCl溶液(鹽酸)的酸性比H2S溶液(氫硫酸)的酸性強(qiáng) |
C.HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng) |
D.氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性 |
B
解析試題分析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),元素的非金屬性Cl>S,所以HCl比H2S穩(wěn)定。正確。B。元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性既有越強(qiáng);蚺c氫氣化合越容易,但是不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來比較。錯(cuò)誤。C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性Cl>S,所以酸性HClO4>H2SO4。正確。D.元素的非金屬性越強(qiáng),元素的單質(zhì)獲得電子就越容易,氧化性就越強(qiáng),由于非金屬性:Cl>S,所以氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性。正確。
考點(diǎn):考查證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的依據(jù)的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用,人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì),其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)? )
A.金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 | B.過渡元素區(qū)域 |
C.氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 | D.元素周期表左下部分主族元素區(qū)域 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是( )
A.離子半徑:C>D>B>A | B.原子序數(shù):d>c>b>a |
C.原子半徑:A>B>C>D | D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A:Na、Mg、Al還原性依次減弱 B:C、N、O原子半徑依次增大
C:P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 D:I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定條件下,RO與R-可發(fā)生反應(yīng):RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO中的R只能被還原 |
C.CaR2是離子化合物,陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 |
D.3 mol R2中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5︰1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,Z和Y 組成原電池時(shí),Z為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )。
A.X>Y>Z |
B.X>Z>Y |
C.Y>X>Z |
D.Y>Z>X |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列結(jié)論不正確的是
A粒子半徑:S>S2->Cl-
B氫化物沸點(diǎn):H2O>HF>HCl
C結(jié)合質(zhì)子能力:OH->SiO>CO
D離子還原性:S2->I->Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13,下列判斷正確的是
A.Y元素位于第2周期 | B.Y、Z均能與X形成不只一種化合物 |
C.X是ⅤA族元素 | D.氫化物的穩(wěn)定性:HnZ > HnX |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32,都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A,A的水溶液顯酸性。下列說法正確的是
A.原子半徑: Z>X >Y |
B.X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL-1 |
C.物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 |
D.YX2、ZX2都有對應(yīng)的含氧酸 |
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