甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正 v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO） －t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 ；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-

C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸
分子式：H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
 

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號(hào)），配制過(guò)程中還缺少的儀器是 。（填寫(xiě)儀器名稱）

①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗

（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）。

①定容時(shí)俯視觀察

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

④容量瓶使用時(shí)未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（ ）

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO

C．某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1體積pH=2．5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）

A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.20 mol·L－1FeSO4溶液480 mL。實(shí)際操作步驟有：

①.計(jì)算并稱量一定量的綠礬（FeS04·7H20）晶體_ g。，放入燒杯中，加水溶解；

②.轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

④.選擇儀器，備用

⑤.洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；

⑥.將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶。

填寫(xiě)下列空白：

（1）按操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量 ；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)） ；

（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的儀器容量瓶在使用前需要進(jìn)行的操作是 ；

（4）若沒(méi)有進(jìn)行⑤操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同） ，若用天平稱固體時(shí)，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將 ，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將 。

（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為△H=-110.5kJ/mol

B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，也放出57.3kJ 熱量

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