某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡時測得c(O2)＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

B．SO3的產(chǎn)率為60%

C．平衡時總壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為7∶8

D．平衡時V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省三明市高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式：CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 （ ）

A．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）

A.石灰石 B．Ca(OH)2 C．CH4 D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：

（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式(寫出最后結(jié)果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。

（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（5）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C= mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a

C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c兩點的HBr的體積分?jǐn)?shù)b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說法正確的是

A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化

B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

D．溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常數(shù)為

A． 4 B．2 C．1 D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結(jié)晶。正確的操作順序是

A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B．標(biāo)況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D．18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)均為10NA

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