Question

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I．測定鐵的質量分數(shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后___________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為______________________(寫表達式)。

（3）裝置C的作用______________________________________________。s5

（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數(shù)據，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是________________________________________。

（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是________________________________________________________。

Ⅱ．探究濃硫酸的某些性質：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】 把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管產生一段水柱 ×100% 除去CO2中的SO2 在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置 反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低 常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應 2Fe ＋ 6 H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）檢驗此裝置的氣密性，根據提示，利用的是類似檢驗氧氣的氣密性的方法，即把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管產生一段水柱；（2）鐵、C在加熱條件下，與濃硫酸反應產生SO2和CO2，品紅溶液作用是檢驗SO2，足量酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，濃硫酸作干燥劑，堿石灰作用吸收產生的CO2，根據碳元素守恒，n(C)=n(CO2)=b/44mol，則鐵的質量為(a－b×12/44)g=(11a－3b)/11g，鐵的質量分數(shù)為(11a－3b)/11a；（3）根據上述分析，高錳酸鉀的作用是除去CO2中的SO2；（4）在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置 ；（5）偏高的原因是CO2未被完全被吸收，造成計算出C的質量偏低，即鐵的質量偏高，因此原因是：反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低；（6）常溫下，Fe被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應；（7）濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，把Fe氧化成Fe3＋，硫酸本身被還原成SO2，反應方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。