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【題目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）

A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

【答案】C

【解析】已知：2Fe3++Fe=3Fe2+，02 mol Fe3+與加入02 mol鐵粉反應，Fe3+不足量完全反應（鐵粉過量），生成0.3mol的Fe2+，則溶液中亞鐵離子的總物質的量為：（0.3mol+01 mol）=0.4mol，c(Fe2+)=0.4mol/0.5L=0.8 mol / L。故C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.煤、石油均為純凈物B.石油的裂化、裂解都是化學變化

C.糖類物質均能發(fā)生水解反應D.油脂、蛋白質均為高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒具有相同的電子數的是（　�。�

A.Ar、H2O2 和 C2H6B.CH4、Na+和 K+

C.SiH4、Al3+ 和 Ca2+D.OH﹣，S2﹣ 和 NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（　�。�

A.1個晶胞中離子的總數為18
B.X2+離子的配位數為8，Y2﹣離子的配位數為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(　　)

A．分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間

B．能透過半透膜

C．能透過濾紙

D．呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果
D.標準狀況下，若A裝置中產生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞AgBr
B.AgCl＞AgBr＞AgI
C.AgBr＞AgCl＞AgI
D.AgBr＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的。 a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式是 Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.。
（4）以上電解過程是以上圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。 ①負極的電極反應是；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。A物質的電子式為。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 能電離出H+的化合物叫做酸

B. 氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強

C. 實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況

D. 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-

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