【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同

【答案】B

【解析】根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、M為Si元素、N為Cl元素、W為Br元素。A. 同一周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)，故A正確；B. 非金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＜N，故B錯(cuò)誤；C.氯氣能夠與溴化鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故C正確；D. H與非金屬元素形成的化合物中，H一般為+1價(jià)，而與鎂形成的化合物中H為-1價(jià)，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C
C.與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

B. 25℃、1.01×105Pa條件下，11.2L丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NA

C. 常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)都為0.3NA

D. 1molNO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，A、B反應(yīng)生成C和D，在2L的密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)加入了4molA和2molB，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到反應(yīng)限度，測(cè)得C的濃度為1mol/L，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－·min－，A與B都反應(yīng)了50％，且D與A的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）達(dá)到反應(yīng)限度這段時(shí)間內(nèi)A的反應(yīng)速率為______________。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度所用的時(shí)間為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，甲、乙均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 甲為陽(yáng)離子交換膜，通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移

B. 通電后，同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1

C. 通電后，得到的產(chǎn)品c是NaOH，產(chǎn)品d是H2SO4

D. 負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：

（1）Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_________________________。

（2）氮化鉻（CrN）在超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________，中心碳原子的雜化類(lèi)型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________。

（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點(diǎn)（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。

（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為a nm。Ca處于晶胞的頂點(diǎn)，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個(gè)數(shù)為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫(huà)出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點(diǎn)；，，所代表的原子種類(lèi)與圖A相同）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

（1）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是___________________________

（2）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”)。

（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處，改進(jìn)措施為：______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%．
（1）A的化學(xué)式為； F的化學(xué)式為；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（3）反應(yīng)②的離子方程式：；
（4）反應(yīng)④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為： ．

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