18．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．X2H4與H2W都能使溴水褪色
C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物的沸點(diǎn)
D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

分析 X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則其次外層是K層，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數(shù)W＞Y，則Y為O元素、W為S元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；
Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，則（8+16）÷2=12，即Z為Mg元素，據(jù)此判斷即可．

解答 解：X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則其次外層是K層，故X是碳元素；Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數(shù)W＞Y，則Y為O元素、W為S元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，則（8+16）÷2=12，即Z為Mg元素，
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即原子半徑：Mg＞S＞C＞O，故A錯(cuò)誤；
B．X2H4與H2W分別為C2H4與H2S，乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，硫化氫能夠被溴水氧化，故B正確；
C．X、Y分別為C、O，對(duì)應(yīng)氫化物分別為甲烷、水，水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于甲烷，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，不是氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③
④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦⑧
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑥D．④和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一個(gè)恒容容器中盛有1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2所占體積分?jǐn)?shù)為M%．保持溫度不變，再投入1molNO2，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2所占體積分?jǐn)?shù)為N%．則M和N的關(guān)系是（　�。�
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槿鐖D2c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某種催化劑為鐵的氧化物．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．
（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由不合理，F(xiàn)e2+會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，無(wú)法得知原催化劑中一定是否存在Fe3+．
（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol•L-1H2SO4、3% H2O2、6mol•L-1HNO3、0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1Kl、
20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3；
假設(shè)2：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+2；
假設(shè)3：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)既有+2，也有+3．
②以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中可能含F(xiàn)e2+和Fe3+．
步驟2：取少量溶液，滴
加0.01mol/L的KMnO4溶液．		若紫紅色不褪去，則說(shuō)明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+3價(jià)；若紫紅色褪去，
則說(shuō)明催化劑中含有鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)
步驟3：另取少量溶液，滴
加20%的KSCN溶液．		若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+3價(jià)；若溶液無(wú)變化，則說(shuō)明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+2價(jià)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．反應(yīng) Fe（固）+CO2（氣）═Fe3O4（固）+CO（氣）△H=a kJ/mol的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Fe（固）+H2O（氣）═Fe3O4（固）+H2（氣）△H=b kJ/mol的平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度（絕對(duì)溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）反應(yīng) CO2（氣）+H2（氣）═CO（氣）+H2O（氣）的反應(yīng)熱△H=（a-b）kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：K=K1/K2．
（2）通過(guò)K值的計(jì)算推斷該反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（填“吸熱“或“放熱“）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如表：
時(shí)間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡“或“非平衡“）．
③第6min時(shí)，平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將含有一摩爾Na2CO3的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀鹽酸中，混合充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V1，若將上述稀鹽酸全部逐滴滴入Na2CO3溶液中，混合充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V2．在相同條件下V1與V2之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．5：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵
D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案