2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）

達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（      ）

A. 0.40mol                    B. 0.60 mol

C. 大于0.60mol                D.大于0.40 mol，小于0.60 mol

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?宜春模擬）溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表．
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s  0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有關數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol/L） c1 c2 0.4
下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，在10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度/（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡濃度/（mol/L） c1 c2 0.4
下列判斷錯誤的是（　�。�
A、10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）
B、當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2 mol
C、若升高溫度反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉化率變大
D、平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜1.0mol/L

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二月考（奧數(shù)班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應

PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

 0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

下列說法正確的是

A． 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的H<0

C． 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D． 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%

 

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