Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后顯酸性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-
• D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO₄^2-沉淀完全NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、少量的碳酸氫鈣要符合組成之比；
B、混合后顯酸性說(shuō)明NaHSO₄溶液過(guò)量，少量的氫氧化鋇要符合組成之比；
C、少量Cl₂首先與還原性強(qiáng)的碘離子反應(yīng)；
D、設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為1mol，SO₄^2-沉淀完全需要2molBa（OH）₂，以此分析離子方程式的正誤．

解答： 解：A、少量的碳酸氫鈣要符合組成之比，正確的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、混合后顯酸性說(shuō)明NaHSO₄溶液過(guò)量，少量的氫氧化鋇要符合組成之比，正確的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、少量Cl₂首先與還原性強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，正確的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為1mol，SO₄^2-沉淀完全需要2molBa（OH）₂，2molBa（OH）₂的電離出4mol的氫氧根離子，恰好與銨根離子和鋁離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．