Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是

1. A.
   2.3 g Na和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子均為0.1N_A
2. B.
   28.6g Na₂CO₃?10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1N_A
3. C.
   1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合氣體中，含有的氧原子數(shù)均為0.1N_A
4. D.
   標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子均為0.1N_A

Answer 1

BD
分析：A、鈉完全反應，鈉元素化合價由0價升高為+1價，1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子．
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，晶體中碳酸根的物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸根在溶液中發(fā)生水解，溶液中碳酸根的物質(zhì)的量小于0.1mol．
C、物質(zhì)都是由氧原子構成的，根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目．
D、氯氣與水、氫氧化鈉反應中氯氣都起氧化劑與還原劑作用，都各占，標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與水反應存在平衡，0.1mol氯氣不能完全反應，氯氣在氫氧化鈉溶液中完全反應．
解答：A、2.3gNa和足量的O₂完全反應，鈉元素化合價都由0價升高為+1價，在常溫和燃燒時，反應的鈉的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故A正確；
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為=0.1mol，晶體中碳酸根的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的CO₃^2-離子0.1N_A，碳酸根在溶液中發(fā)生水解，溶液中碳酸根的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有的CO₃^2-離子小于0.1N_A，故B錯誤；
C、1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合氣體中，物質(zhì)都是由氧原子構成的，所以1.6gO₂ 或O₂和O₃的混合氣體中含有的原子的物質(zhì)的量相等為=0.1mol，含有的氧原子數(shù)均為0.1N_A，故C正確；
D、標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與水、氫氧化鈉反應中氯氣都起氧化劑與還原劑作用，都各占．
氯氣與水反應存在平衡，0.1mol氯氣不能完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1mol××2×N_Amol^-1=0.1N_A；氯氣在氫氧化鈉溶液中完全反應，所以0.1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol××2×N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯誤．
故選：BD．
點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，D為易錯點，容易忽略氯氣與水存在的平衡．