常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B、1.0 mol?L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO
 
-
3
C、由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1的溶液：NH
 
+
4
、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO
 
2-
3
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子不能大量共存；
B．與AlO2-發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液呈堿性．
解答： 解：A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe2+、I-離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-與AlO2-發(fā)生反應(yīng)生CO32-和Al（OH）3成而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，答題時(shí)要注意題給信息，明確離子的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示的電解裝置，則下列說法中正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)要求所用的電極為純度達(dá)到99.999%的銅，主要是為了防止陽(yáng)極中的雜質(zhì)活潑金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響
B、通電時(shí)Cu2+向A極區(qū)遷移，S
O
2-
4
向B極區(qū)遷移
C、實(shí)驗(yàn)過程中A極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu
D、實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，最終陰極區(qū)顏色加深，陽(yáng)極區(qū)顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
水是我們非常熟悉的物質(zhì)，自然界的一切生命活動(dòng)都離不開水．
（1）水分子中氧原子的雜化軌道類型為
 
．H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．
OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：
①OF2中氧原子上有兩對(duì)弧對(duì)電子，抵消了F-O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；
②從電負(fù)性上看，原因是
 
．
（3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以處理．寫出Cr3+的電子排布式：
 
．
（4）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花
樣較多的化合物．其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍
 
個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象描述所寫離子方程式正確的是（　　）
A． 向AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色 Ag++I-→AgI↓
B． 向Ba（OH）2溶液中滴加少量MgSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓
C． 向Ca（HCO3）2 溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D． 氯氣溶于水得到淡黃綠色溶液 Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子能在水溶液中大量共存的一組是（　�。�
A、Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN-
B、Ba2+、NO3-、SO32-、H+
C、Mg2+、NH4+、Br-、OH-
D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　�。�
A、Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C、Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-
D、Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、金屬鈉在氯氣中燃燒
C、鐵片置于硫酸銅溶液中
D、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、7.45g NaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子
B、1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023
C、1 L 2 mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D、將2.00mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
C、電解硝酸銀溶液，要消耗OH-，溶液pH變小
D、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

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