Question

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如表：

	苯	溴	溴苯
密度/gcm﹣3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．再將b中的液溴慢慢加入a中，充分反應．裝置a中主要反應：；裝置d的作用 ．
（2）反應過程中，a外壁溫度升高．為提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用裝置c進行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有 ．
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）．
A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是（用化學方程式表示）；
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ， 要進一步提純，下列操作中必須的是（填序號）．
A．分液 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（5）在該實驗中，a的容積最適合的是（填序號）．
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL

Answer 1

【答案】
（1）2Fe+3Br2═2FeBr3 ， ；吸收HBr和溴蒸氣；防止倒吸
（2）C6H6、Br2；C
（3）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（4）苯；C
（5）B
【解析】解：（1）實驗室合成溴苯是苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3 ， ；HBr與液溴易揮發(fā)，而苯的鹵代反應是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2 ， 用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，倒扣漏斗還能防止倒吸；
故答案：， ；吸收HBr和溴蒸氣；防止倒吸；（2）①苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生反應的同時還能放熱，而反應物苯和液溴都易揮發(fā)，為減少反應物揮發(fā)并提高原料的利用率，將苯和液溴冷凝回流；
所以答案是：C6H6、Br2；②根據(jù)表中苯和液溴的沸點，選擇控制溫度，確保溫度在二種反應物的沸點之下，則應選擇溫度為低于59℃；
所以答案是：C；（3）溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，方程為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
所以答案是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；（4）反應后得到的溴苯中溶有少量未反應的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸點低，所以采用蒸餾的方法進行分離，溴苯留在母液中；
所以答案是：苯；C；（5）操作過程中，先在a中加入15mL無水苯，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，最后向a中加入10mL水，共約30mL，所以a的容積最適合的是50mL；
所以答案是：B．