Question

3．如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體B具有氧化性（填“還原性”或“氧化性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的置換反應(yīng)．
（2）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有FeCl₂（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為a（填序號(hào)）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在熱空氣中與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）（2）電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl₂，C在所有氣體中密度最小，則C為H₂，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl₃，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al₂O₃，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO₂；
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO₂，過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；
（4）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，則Z為SO₂，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，則Z為NO₂，與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），發(fā)生歧化反應(yīng)，有NaNO₃生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知有NaNO₂生成，同時(shí)生成水．

解答 解：電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl₂，C在所有氣體中密度最小，則C為H₂，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl₃，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al₂O₃，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO₂．
（1）B為Cl₂，具有氧化性，反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)，
故答案為：氧化性；置換反應(yīng)；
（2）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有FeCl₂，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選a，
故答案為：FeCl₂；a；
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO₂，反應(yīng)③是過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，則Z為SO₂，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄，
故答案為：2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄；
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，則Z為NO₂，與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），發(fā)生歧化反應(yīng)，有NaNO₃生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知有NaNO₂生成，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
故答案為：NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)，難度中等．