設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.O2和O3的混合物共16g,其中所含氧原子數(shù)為NA

B.1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA

C.1mol金屬鈉完全轉(zhuǎn)化為Na2O2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.將2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng),容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為

A.

B.

C.

D.100VρM(MV+2240)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說(shuō)法不正確的是

A.FeCl3易溶于水,可用作凈水劑

B.硅是半導(dǎo)體材料,純凈的硅是光纖制品的基本原料

C.濃硫酸能干燥氯氣,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D.氨易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

步驟II中,在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+,離子方程式為

(2)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì)。檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ;調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。

(3)步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液PH值。

(4)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL,通過(guò)計(jì)算可以得到活性氧化鋅的純度,由表中Zn(OH)2PH變化可知,滴入的最理想的指示劑是 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)室溫下體積相同,濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液分別采取下列措施。有關(guān)敘述一定正確的是

A.加水稀釋100倍后,兩溶液的pH相同

B.加入NaOH固體恰好中和后,兩溶液的pH相同

C.分別加入足量鋅粉充分反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí)兩酸產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率相等

D.加人足量的小蘇打固體充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在某密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若溫度不變,平衡后把容器的體積增大一倍,平衡將不移動(dòng)

D.若升高溫度,平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省定西市通渭縣高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________,逆反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入A(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中,還可能含有如下離子:K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):

I.向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體(不考慮氣體溶解);

II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g;

下列說(shuō)法正確的是( )

A.一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+,不能確定是否含有K+、NO3-

B.一定存在的離子是CO32-、SO42-,CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

C.一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+,其中K+濃度≥0.2mol•L-1

D.一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+,其中K+濃度為0.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子,加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)

A.OH - B.HCO3- C.CO32- D.Cl-

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