Question

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

• A．
  圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
• B．
  圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
• C．
  圖可表示CH₄與Cl₂經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH₃Cl，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
• D．
  圖可表示一定條件下，合成氨反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則t₁～t₂ 時(shí)間：v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）≠0

Answer 1

分析 A．同周期從左到右原子半徑增大，同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大；
B．同周期從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增加；
C．圖中第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）≠0．

解答 解：A．同周期從左到右原子半徑增大，同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以圖中原子半徑的變化趨勢(shì)符合實(shí)際，故A正確；
B．同周期從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增加，所以第二周期元素的原子的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增加，故B正確；
C．圖中CH₄與Cl₂的第一步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即為吸熱反應(yīng)，而第二步為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）≠0，圖中t₁～t₂ 時(shí)間反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，即v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）≠0，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握?qǐng)D象中曲線表示的含義．