4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量
B．1 mol任何物質(zhì)都含有Na個(gè)原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5Na
D．64g氧相當(dāng)于2mol氧

分析 A．摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是物理量；
B．物質(zhì)分子分為單原子、雙原子和多原子分子；
C．0.5mol水分子中含有1.5mol原子，根據(jù)N=nNA計(jì)算；
D．沒有指出氧原子還是氧氣分子．

解答 解：A．摩爾只是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為物理量，故A錯(cuò)誤；
B．由于分子分為單原子、雙原子和多原子分子，則1 mol物質(zhì)不一定含有NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C．0.5 mol H2O中含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；
D．64g氧，沒有說(shuō)明是O原子還是氧氣分子，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量的使用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學(xué)高二某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}{→}}{{H}_{2}S{O}_{4}加熱}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/．c密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡(jiǎn)述理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管，E儀器的名稱是錐形瓶．
（3）C1、C2溫度計(jì)水銀球位置不同的原因是C1控制反應(yīng)溫度；C2測(cè)定蒸餾出來(lái)氣體的溫度
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）正丁醇的同分異構(gòu)體有許多種，請(qǐng)寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構(gòu)體：①含有與正丁醇相同的官能團(tuán)；②一定條件下能被氧化成醛．（CH3）2CHCH2OH
（6）本實(shí)驗(yàn)中正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在
D．加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可確定有NH4+存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)．
A、加熱分解  B、結(jié)晶法  C、分液法  D、蒸餾法  E、過(guò)濾法
①分離水和汽油的混合物C；②除去氧化鈣中的碳酸鈣A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2016年第31屆奧運(yùn)會(huì)在巴西里約舉行．奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯酸鉀是還原劑
B．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中消耗3mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
D．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�
A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不變色
（2）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的 離子方程式NO+Ce4++H2O=Ce3++NO2-+2H+
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
下列說(shuō)法不正確的是D
A．pH=2和 pH=9時(shí)的溶液中所含粒子種類不同
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖3所示．
①圖中B為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
②陽(yáng)極反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+．

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