Question

【題目】在 2L 恒容密閉容器中 3種氣態(tài)物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式是___________________________________．

（2）當反應到 t分鐘時 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反應速率是___________________．

（3）反應到 t 分鐘時，X的物質(zhì)的量濃度是___________，X的轉(zhuǎn)化率是_________。若此時刻保持溫度和容器壓強不變，向容器中充入稀有氣體，則X的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 2X3Y+Z (不是可逆符號扣1分) 等于 0.2mol/(L·min) 0.8mol/L 33.3%(或1/3) 增大

【解析】本題考查的是化學反應方程式的確定和反應速率的計算以及平衡的移動等，掌握基礎知識是關鍵。

(1)根據(jù)圖像分析，在0-t時間段內(nèi)X減少量為2.4-1.6=0.8mol，Y增加量為1.2-0=1.2mol，Z的增加量為0.4-0=0.4mol，所以X為反應物，Y、Z為生成物，且在t時刻后物質(zhì)的量不變說明為可逆反應，方程式為： 2X3Y+Z；(2) 當反應到 t分鐘后 ，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應到平衡，則正反應速率等于逆反應速率。若 t=3min，Y 的平均反應速率=1.2÷2÷3=0.2mol/(L·min)；(3) 反應到 t 分鐘時，X的物質(zhì)的量濃度=1.6/2= 0.8mol/L；X的轉(zhuǎn)化率為0.8/2.4=33.3%(或1/3)；若此時刻保持溫度和容器壓強不變，向容器中充入稀有氣體，則容器的體積變化，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率將增大。