【題目】已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A. 原子半徑：Br>Ga>Cl>Al

B. 堿性：Ga（OH）3>Al（OH）3 酸性：HClO4>HBrO4

C. 7935Br與8135Br得電子能力不同

D. 與鎵同周期且相鄰的主族元素，其原子序數(shù)為30或32

【答案】B

【解析】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl，故A錯誤；B、同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，(非)金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿(酸)性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性：HClO4>HBrO4，故B正確；C、都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，故C錯誤；D、30號元素是鋅元素，屬于IB族，不是主族，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

B. 12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，22.4L Br2中所含分子數(shù)為NA

D. 7.8g Na2O2與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 （ ）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成，C與足量B或D混合均有無色氣體產生。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）B、C分別是______________、___________________。

（2）向A中滴加B，離子方程式：_____________________。

向C中滴加D，離子方程式：_____________________。

（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：_______________，離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 2 molSO2與3 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

C. 常溫下pH = 12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

D. 標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為24。W原子的最外層電子數(shù)是Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z>W

B. Y的氧化物不止一種

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z>X

D. 原子半徑r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。該溶液中各粒子的濃度關系正確的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦號稱“崛起的第三金屬”，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（ 　）

A. 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族 B. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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