Question

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學(xué)平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關(guān)系來分析；
B.根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；

C.可假設(shè)出m，再根據(jù)壓強對平衡的影響及b、c的關(guān)系來分析m的大小；
D.根據(jù)壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關(guān)系來分析m的大小。

A.因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a為X、Y按照反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯誤；

B.因可逆反應(yīng)一定不能完全轉(zhuǎn)化，則2molX和4molY反應(yīng)時完全轉(zhuǎn)化的能量一定大于在化學(xué)平衡中放出的能量，則應(yīng)為2a＞c，故B錯誤；

C.因為定容，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強大，則正向移動的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；
D.因為定容，若m=3，則應(yīng)有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動，則放出的熱量的關(guān)系應(yīng)為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯誤。
故選C。