已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)用太陽(yáng)能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是 kJ。

(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為 。

理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為 。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)

 

(1)1 429

(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1

(3)O2＋4e－＋4H＋=2H2O　96.6%

【解析】(1)根據(jù)能量守恒定律可知分解5 mol液態(tài)水消耗的能量與生成5 mol液態(tài)水放出的能量相等，285.8 kJ·mol－1×5 mol＝1 429 kJ。

(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1　①

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 453.0 kJ·mol－1　②

根據(jù)蓋斯定律(②－①)÷2得：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJ·mol－1。

(3)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)物為O2，酸性條件下生成H2O：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。2 mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1 453.0 kJ，故該電池的理論效率為1 404.2 kJ÷1 453.0 kJ×100%＝96.6%。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) 。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span> 色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。

a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫(xiě)圖中曲線的字母編號(hào))。

(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)

＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

② ；

③ 。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 。

(3)該反應(yīng)的ΔH 0，其判斷理由是 。

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：

實(shí)驗(yàn)②：v(B)＝ 。

實(shí)驗(yàn)③：v(C)＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是（ ）

組合

對(duì)應(yīng)曲線

c(HCl)/mol·L－1

反應(yīng)溫度/℃

鐵的狀態(tài)

1

a

 

30

粉末狀

2

b

 

30

粉末狀

3

c

2.5

 

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

 

A.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1

B．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1

C．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃

D．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H

原子和Cl原子形成1 mol HCl時(shí)釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑

最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式： 、 、 。

(2)寫(xiě)出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式： 。

(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)用電子式表示化合物C2B的形成過(guò)程： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。

ABCD

A白色沉淀X白色沉淀Y

B白色沉淀X無(wú)色氣體

 

(1)寫(xiě)出試劑名稱：A ，B 。

(2)寫(xiě)出生成X的離子方程式： 。

(3)有人認(rèn)為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確 (填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明推斷的依據(jù) ，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由 。

(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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