Question

通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）

A．熔點(diǎn)：CO₂＞KCl＞Si

B．水溶性：HCl＞Cl₂＞SO₂

C．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷

D．還原性：Se^2-＞S^2-＞Cl^-

Answer 1

分析：A、熔點(diǎn)大小一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B、HCl極易溶于水，SO₂易溶于水（1：40），Cl₂可溶于水（1：2）；
C、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)形似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱．

解答：解：A、因Si為原子晶體，KCl為離子晶體，CO₂為分子晶體，則熔點(diǎn)為CO₂＜KCl＜Si，故A錯誤；
B、因HCl極易溶于水，SO₂易溶于水，Cl₂可溶于水，則水溶性：HCl＞SO₂＞Cl₂，故B錯誤；
C、因烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，晶體類型相同，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量為戊烷＞丁烷＞乙烷，則沸點(diǎn)為戊烷＞丁烷＞乙烷，故C錯誤；
D、因非金屬性Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則還原性為Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，熟悉晶體類型、分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意歸納規(guī)律性知識來解答，難度不大．