13．下列鹵代烴在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3BrB．C．D．

分析 選項(xiàng)中均為鹵代烴，與-X相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．與-Br相連的C沒(méi)有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不選；
B．與-Cl相連C的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；
C．與-Cl相連C的鄰位C上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故C選；
D．與-Br連C的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鹵代烴的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否電離
C．科學(xué)家波爾首先提出原子核外的電子是在一定軌道上運(yùn)動(dòng)
D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，一定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-或HCO3-中的一種或兩種
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+
D．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎把濃NaOH溶液灑在皮膚上，正確的處理方法是（　�。�
A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液
B．用稀硫酸溶液中和，再用水沖洗
C．用布擦去NaOH后，用稀硫酸溶液沖洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)-取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式【有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示】，并判斷其反應(yīng)類型．
（1）乙烯在催化劑作用下與水的反應(yīng)：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
（2）乙炔在一定條件下與氯化氫反應(yīng)制備氯乙烯：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D．離子鍵只存在于離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)在變化時(shí)所克服的離子間的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．金剛石和晶體硫熔融B．石墨和食鹽熔化
C．晶體碘和干冰的升華D．金屬鈉和硝酸鈉的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個(gè)）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染．

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