10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，它們都含有10個電子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30個電子．試推斷后回答：
（1）A、B、E的電子式：AB   E
（2）C、D、的化學(xué)符號：CH2ODNH4+．

分析 常見10電子微粒有：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；
二核：HF、OH-；
三核：H2O、NH2-；
四核：NH3、H3O+；
五核：CH4、NH4+；
已知 A+B=2C； A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30個電子，結(jié)合常見10電子微粒分析．

解答 解：A+B=2C，C為水，H3O++OH-=2H2O，A+D=E+C；銨根離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成水和氨氣，即NH4++OH-=NH3↑+H2O，2A+F=G↓；G中含有30個電子，G為Mg（OH）2↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
則A為OH-，B為H3O+；C為H2O，D為NH4+，E為NH3，F(xiàn)為Mg2+，G為Mg（OH）2↓，
（1）A為OH-，氫氧根離子為陰離子，O原子周圍8個電子，其電子式為；B為H3O+，電子式為：，E為NH3，NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，
故答案為：；；；
（2）C為H2O，D為NH4+，故答案為：H2O；NH4+．

點評 本題考查了原子核外電子結(jié)構(gòu)特征，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，主要是10電子微粒的分析和應(yīng)用．熟練掌握常見10電子微粒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH，請回答下列問題：
（1）電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；
（2）電解之前食鹽水需要精制，以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀鹽酸，其合理的加入順序為②①③（填序號）
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（l）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+
（2）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時有氣體生成．請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）查閱文獻，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受熱最終均分解成MnO2，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設(shè)，請幫助完成假設(shè)：
假設(shè)一：全部為MnCO3；　　  
假設(shè)二：全部為Mn（OH）2；
假設(shè)三：既有MnCO3又有Mn（OH）2
為驗證假設(shè)二是否正確，該小組進行了以下研究：
①定性研究：請你完成表中的內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體步驟）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
將所得沉淀過濾、洗滌，
將沉淀充分暴露于空氣中，觀察顏色		顏色變成褐色，說明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于試管中，加入足量的鹽酸，觀察現(xiàn)象沒有氣泡生成，說明不含MnCO3
②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立，理由是300℃以后，質(zhì)量增加量為MnO氧化為MnO2 ，計算可得MnCO3質(zhì)量為11.5（或MnO（OH）2的質(zhì)量為10.5g），所以既有MnCO3又有Mn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子，在ag 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$molB．$\frac{a（A-N）}{A+m}$ molC．$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$molD．$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是 （　　）
A．該分子中所有氫原子不可能在同一平面上
B．1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)，最多消耗4mol氫氣
C．加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)含有酚類結(jié)構(gòu)特征
D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．符合如圖的反應(yīng)是（T1T2是表示不同的溫度）（　�。�
A．X+3Y?2Z   正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．X+3Y?2Z  正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．X+2Y?3Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．5Z+3Y?4Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．LED（Light Emitting Diode），發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導(dǎo)體器件，它可以直接把電能轉(zhuǎn)化為光能．如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)目之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1，體積之比為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）1：1，質(zhì)量之比為11：8?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是bc．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一實驗現(xiàn)象后，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述這種這一實驗現(xiàn)象觀察到液體分層，下層為油狀液體．
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是NaOH溶液，B中的試劑為品紅溶液．

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同步練習(xí)冊答案