在-50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成
A

試題分析：仔細(xì)觀察液氨的電離方程式，不難發(fā)現(xiàn)液氨的電離類(lèi)似于水的電離，均屬于“質(zhì)子（H＋）轉(zhuǎn)移自電離”， 其中NH4＋和NH2－分別相當(dāng)于純水中水電離出的H3O＋和OH－。由此類(lèi)比推出，液氨的性質(zhì)應(yīng)類(lèi)似于水，如液氨可以與金屬鈉反應(yīng)生成H2和NaNH2；影響液氨電離平衡的因素也類(lèi)似于水。液氨的離子積（也應(yīng)該只是溫度的函數(shù)）為常數(shù)，此溫度下會(huì)恒等于1×10-30。故選項(xiàng)A不正確，BCD正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度適中，考查學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的遷移，應(yīng)用知識(shí)的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度
      時(shí)間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．10 min內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小      B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=              ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測(cè)第l0min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是                ；第16min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1      K2（填“>”“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L-1）
0.44
0.6
0.6
A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L  　 B．平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L
C．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率　    D．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。
（2）若甲是10電子的陽(yáng)離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H＋反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：

寫(xiě)出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黃色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黃色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
若測(cè)得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。
（4）若甲僅含有NO3－、SO42－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號(hào)) 。
A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=10，
則HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka＝　　　　　　　 　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
C．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vCD．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I(xiàn)2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                 。
③ 相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則           是原來(lái)的2倍。
a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間           d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
（2）、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的         倍
（3）、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4              mol
（4）、在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為             mol/L
（5）、N2O4的轉(zhuǎn)化率為                  

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