【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖　②熔融NaCl�、凼、茔~絲�、�NaOH固體�、�SO2�、�NaHSO4固體�、�K2O固體�、嵋簯B(tài)H2SO4�、怙柡�FeCl3溶液　

（1）上述物質(zhì)中可導電的是_____(填序號，下同)；

（2）上述物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是_____。

（3）⑦在水溶液中的電離方程式為__________________________________。

（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有______(填序號)和蒸餾水，反應的離子方程式為_________________________________。

【答案】②③④⑩ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4＝Na++H++SO42- ⑩ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋

【解析】

①蔗糖非電解質(zhì)，不導電；②熔融NaCl含有自由移動的離子，能導電；③石墨有自由移動的電子能導電，是單質(zhì)；④銅絲中含有自由移動的電子，能導電，是單質(zhì)；⑤NaOH固體不導電，但是水溶液能導電，是電解質(zhì)；⑥SO2是非電解質(zhì)，不導電；⑦ NaHSO4固體不導電，但是電解質(zhì)；③K2O固體不導電，但是電解質(zhì)；⑨液態(tài)H2SO4，不導電，但是電解質(zhì)；

⑩飽和FeCl3溶液能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(1)根據(jù)上述分析，能導電的是②③④⑩，屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧⑨；

答案為：②③④⑩；

(2)根據(jù)分析，上述物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧⑨；

答案為：⑤⑦⑧⑨；

(3)NaHSO4在水溶液里完全電離，生成Na+、H+、SO42-，電離方程式為: NaHSO4=Na++H++SO42-

答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(4)制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液，所以選⑩，離子方程式為:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

答案為：⑩；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X D. Z的最高價氧化物的水化物難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇是可再生能源，具有開發(fā)應用的廣闊前景，回答下列問題：

一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）．

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2 B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）已知25℃合成氨反應中，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ。現(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol�；卮鹣铝袉栴}：

① 該反應的熱化學方程式是________ ；

② 該反應達到平衡后，升高溫度平衡向________ （填“正反應方向”、“逆反應方向”）移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動；

③ 前2s內(nèi)v（H2）是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時反應達到平衡狀態(tài),測得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，其缺點是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。

（4）化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學式）。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為________，負極的產(chǎn)物有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為______________________(填元素符號)。

(2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結構如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)不相等

B.都是極性分子

C.中心原子的核對電子數(shù)目不相等

D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________________g·cm-3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案