Question

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑．
（1）鋰在空氣中燃燒

 

（2）鉀與水反應(yīng)

 

（3）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

 

（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅

 

（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：化學(xué)用語專題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）鋰在空氣中燃燒反應(yīng)生成氧化鋰，鋰元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低；
（2）鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，鉀元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低；
（3）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳，鎂元素的化合價(jià)升高，碳元素的化合價(jià)降低；
（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅為鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素的化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低；
（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵為三氧化二鐵和一氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，碳元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低；

解答： 解：（1）鋰在空氣中燃燒4Li+O₂

點(diǎn)燃  .

2Li₂O，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以O(shè)₂做氧化劑，鋰元素的化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以Li做還原劑，
故答案為：4Li+O₂

點(diǎn)燃  .

2Li₂O；氧化劑：O₂還原劑：Li；
（2）鉀與水反應(yīng)2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以H₂O做氧化劑，鉀元素的化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以K做還原劑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；氧化劑：H₂O還原劑：K；
（3）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以CO₂做氧化劑，鎂元素的化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以Mg做還原劑，
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；氧化劑：CO₂還原劑：Mg；
（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以CuSO₄做氧化劑，鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以鐵做還原劑，
故答案為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；氧化劑：CuSO₄還原劑：Fe；
（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以Fe₂O₃做氧化劑，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)變化為+4價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以CO做還原劑，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；氧化劑：Fe₂O₃還原劑：CO；

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和特征，依據(jù)化合價(jià)變化分析，“升失氧，降得還”，題目難度不大．