Question

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

Answer 1

【答案】 酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ＜ Cl－ NH ＝ ＝ H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ ＞

【解析】試題分析：(1)①溶液是0.1mol/LCH3COONa，溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性；(2)②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子水解，③0.1mol/LNH4HSO4溶液中，電離 出的氫離子對(duì)銨根離子水解起到了抑制作用；(3) 0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液，根據(jù)物料守恒分析；（4）依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；(5)①溶液含有H2A分子，說明H2A是弱酸。

②10 mL 2 mol·L－1 NaHA 溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，則溶液M的溶質(zhì)是Na2A。

解析：（1）①溶液是0.1mol/LCH3COONa，溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；

（2）②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子水解，③0.1mol/LNH4HSO4溶液中，電離 出的氫離子對(duì)銨根離子水解起到了抑制作用，其中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③；

（3）0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液，c（Cl-）=0.1mol/L，混合溶液中出物料守恒分析，c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L；

（4）0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度＝NH的水解程度，根據(jù)電荷守恒， c(CH3COO－)=c(NH)；

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①①溶液含有H2A分子，說明H2A是弱酸，H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

②10 mL 2 mol·L－1 NaHA 溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，則溶液M的溶質(zhì)是Na2A，H2A是弱酸，A2－水解溶液呈堿性，pH>7。