【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

【答案】A

【解析】由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙脂的質(zhì)量近似為是（ ）

A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為（ ）

A. 氮原子不能形成陽離子 B. 銨離子不能單獨存在

C. 常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D. 氨極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序為_______________。

③100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標志是：__________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2

C．容器的壓強恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某實驗小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設(shè)計成燃料電池，負極的電極反應(yīng)式為：_____________________________，該電池工作時，溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請回答下列問題。

（1）Z 在元素周期表中位于_____族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，該元素是_____(填元素符號).

（3）① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強弱的依據(jù)是_____(填序號).

a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強于 Y 的原因：_____，原子半徑 X>Y，所以原子核 對最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.

（4）W 的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。

能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號).

a. m、n b. m、y c. n、y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固體B的成分是______________________（填化學(xué)式）。

（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過濾操作，則共有________________處使用該操作。

（4）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于電動汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式為：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時，Li+移動的方向為_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放電時正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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