（2009?沈陽(yáng)三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2?PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
分析：達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的
1
2
倍．
解答：解：達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的
1
2
倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×
1
2
=0.2mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)減小，化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?沈陽(yáng)一模）物質(zhì)A1、A2、B1、B2都是由H、N、O、Na中的三種元素組成的常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)．A1、A2的水溶液呈堿性，相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度．B1、B2的水溶液呈酸性，相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
（1）寫(xiě)出A1的電子式
，B1化學(xué)式
HNO3
HNO3
；
（2）寫(xiě)出0.1mol/L B2溶液中離子濃度的大小順序：
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；
（3）以鉑為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，組成氫-氧燃料電池．寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
（4）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到A2和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過(guò)程中一步可以用如下化學(xué)方程式表示，完成并配平該方程式（其中Fe和A2的物質(zhì)的量之比為3：1）：
3
3
Fe+
1NaNO2
1NaNO2
+
5
5
NaOH=
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1NH3
1NH3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?沈陽(yáng)三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因
K2FeO4中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，易得電子
K2FeO4中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，易得電子
；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為
10mol/L
10mol/L
；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
AC
AC
：
A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途
KNO3可用于化肥，炸藥等
KNO3可用于化肥，炸藥等
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案