可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mo1O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變               
④c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1
⑤混合氣體的壓強(qiáng)保持不變               
⑥各物質(zhì)的濃度相等．
A、①③⑤B、②④⑤⑥
C、①③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：①單位時間內(nèi)生成n mo1O2的同時生成2n mol NO2，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故錯誤；
③混合氣體的顏色不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
④c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，并不是不變，故錯誤；
⑤混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑥各物質(zhì)的濃度相等，并不是不變，故錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到如表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，請選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號填在相應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法：
A．加熱
B．將溶液滴在pH試紙上
C．溶解、過濾、結(jié)晶
D．滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
 
 
除去食鹽中少量細(xì)砂
 
 
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉
 
 
證明某地雨水樣品呈酸性
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B、NO3-、I-、Ca2+、Mg2+
C、K+、NO3-、AlO2-、OH-
D、Na+、HCO3-、Mg2+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
 
．
（3）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na2CO3溶液、B．NaHCO3溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="ud0pjko" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（4）今有H2、O2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則正極通的氣體應(yīng)是
 
，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．正極電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，100kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為
 
．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）室溫時，Mg（OH）2（S）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)Mg2+沉淀完全 （指Mg2+的濃度等于10-5mol/L） 時，溶液的pH=
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時水的離子積常數(shù)Kw是1.0×10-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的弱酸HA溶液：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者
 
后者（填＞、＜或=，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者
 
后者；
（3）50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=
 
．
（4）pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L
（5）常溫下，如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明HA是弱酸，請寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H，前者大于后者的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）      
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）  NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4 （aq）+H2O（l）
D、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）      C（s）+O2（g）=CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、1H和2H是不同的粒子，但它們的質(zhì)子數(shù)相等
C、14C 和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁可以制造多種建筑型材．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A、鋁的活潑性很差
B、鋁的還原性很差
C、鋁與氧氣不反應(yīng)
D、鋁表面有致密的氧化膜

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