用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.常溫常壓下,32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA

D.1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       下圖是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1NaOH溶液的過程。錯誤步驟有

      

                                                       

A.1處      B.2處      C.3處      D.4處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因(     )

A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是(     )

A.在SiO2晶體中,每個Si原子與4個O原子形成共價鍵

B.在面心立方密堆積的金屬晶體中,每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子

    C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl有6個;

D.CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl有8個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


  硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號為        ,該電子層具有的原子軌道數(shù)為       。

(2)硅主要以硅酸鹽、        等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以             相結(jié)合,其晶胞平均擁有8個硅原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)         個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,同時產(chǎn)生一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:

①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是                 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                                        

   (6)在硅酸鹽中,四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si與O的原子數(shù)之比為           化學(xué)式為              

 


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如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時間后停止通電,A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是

A.A池為電解池,B池為原電池  

B.兩池中d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.B池中e極應(yīng)為粗銅板材料

D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e- = 4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e- = Cu2

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離子方程式:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示( 。

A.碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)

B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—N在周期表中的位置,按要求回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

J

K

M

N

(1)表中元素,只有負(fù)價而無正價的元素是          ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ;(用相關(guān)的元素符號或分子式表示)

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是      ___,酸性最強(qiáng)的是      __________,呈兩性的是          ;(本小題均填物質(zhì)的名稱)

(3)A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)中,熔點最高的物質(zhì)的化學(xué)式為         

(4)在B、C、D、F、G、H中,原子半徑從大到小的順序為的是 __________________.(用元素符號表示)。

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