【題目】我國宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載:“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅!毕铝袑(duì)文中加點(diǎn)詞語的理解,正確的是
A. “苦泉”中泉水屬于膠體 B. “熬”表示加熱蒸餾
C. “膽礬”化學(xué)式為CuSO4 D. “化”表示置換轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,已知A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià),D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號(hào)回答):
(1)寫出它們的元素符號(hào):
A______,B________,C__________,D_______;
(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____;
(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________;
(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_____;
(5)用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR—→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水;該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
(4)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是____________________。
(5)電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為__________________________。
(6)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為____時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點(diǎn)
C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香氣有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。
(1)A結(jié)構(gòu)簡式為____________;B的官能團(tuán)名稱為________________;
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________;
(3)D有很多同分異構(gòu)體,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體共5個(gè),已知其中3個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式是:
請(qǐng)寫出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________、___________________;
(4)C的同分異構(gòu)體E,能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L不變,且c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin).求:
(1)反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量.
(2)B的平均反應(yīng)速率.
(3)x值是多少?
(4)求平衡常數(shù)?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________,其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個(gè)晶胞有__________個(gè)氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g/cm3)計(jì)算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一,主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(3)乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯(HCOOCH3)的高,其主要原因是________。
(4)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),寫出該變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有________個(gè)。
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