【題目】某學習小組設計以下的實驗方案,測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
方案一:將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中,充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到質(zhì)量為m2 g的固體。
(1)試劑X是_____,反應的離子方程式是____;
(2)如果在實驗的過程中,沒有對固體進行洗滌,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
方案二:選擇如圖所示的裝置和藥品。
(3)組裝完儀器以后,需要進行的實驗操作是_____;
(4)導管a的作用是______;
(5)讀數(shù)時需要注意的事項有_____;
(6)如果合金的質(zhì)量是a g,測得氣體的體積為b L(已換算為標準狀況時的體積),則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_____。
【答案】NaOH 2Al + 2OH-+ 2H2O =2AlO2-+ 3H2↑ 偏小 檢查裝置的氣密性 平衡氣壓,使液體順利流下 冷卻至室溫,液面相平
【解析】
根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應而鎂不和氫氧化鈉反應進行設計實驗進行分離,也可以利用二者都和酸反應測定氫氣的體積從而計算。
(1)根據(jù)只有鋁能溶于氫氧化鈉NaOH,而鎂不能和氫氧化鈉反應,將合金溶于氫氧化鈉溶液中,最后得到的固體為金屬鎂。反應的離子方程式為:2Al + 2OH-+ 2H2O =2AlO2-+ 3H2↑;
(2)如果固體沒有洗滌,會造成金屬鎂的質(zhì)量增加,則鋁的質(zhì)量分數(shù)偏。
(3).因為實驗中要測定氣體的體積,所以組裝完應檢查裝置的氣密性;
(4).錐形瓶中反應生成氣體,壓強變化,用導管a連接錐形瓶和分液漏斗,能平衡氣壓,使液體順利流下;
(5)讀數(shù)應注意測定室溫常壓情況下的氣體體積,所以需要冷卻至室溫,液面相平,使兩側(cè)的氣體的壓強相同;
(6).根據(jù)方程式分析,Mg-H2 , 2Al-3H2 假設鎂的物質(zhì)的量為xmol,鋁的物質(zhì)的量為ymol,則有24x+27y=a,x+1.5y=b/22.4 ,y=,則鋁的質(zhì)量分數(shù)為。
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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為______________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是______________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為____,C原子的雜化形式為______。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______。
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【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細胞中的不同化合物,下列敘述正確的是( )
A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位
B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)
C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細胞的基本骨架
D. 物質(zhì)乙的種類和數(shù)量與細胞膜的功能密切相關(guān)
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【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是
A.裝置中通入的是a氣體是Cl2
B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通入熱空氣
C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體
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【題目】按要求填空:
(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ,含Al3+約_______________個。
(2)標況下,11.2LNH3的質(zhì)量為:____________g。
(3)20g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________。
(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g,則溶液中Fe3+濃度____________,取該溶液25ml加水稀釋至300mL,則此時稀溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。
(5)在標況下,22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則氧氣的質(zhì)量為______g。
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【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | 酚酞 | 無色溶液變紅 | |
② | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無色溶液立即變藍 | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無色溶液變?yōu)榫G色 |
由上述實驗所得結(jié)論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應:NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
①表中堿性最強的為_______(寫出化學式);氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ;(寫出化學式)
②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________。
②一個SiO2晶胞中,含有_______個Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),則熔點:金剛石_______Si晶體(填“大于”,“等于”或“小于”)
④假設金剛石晶胞的邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù),試計算該晶胞的密度______ g·cm-3(寫出表達式即可)。
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【題目】從礦物學資料查得,一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2參加反應,有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.FeS2只作還原劑
D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物
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【題目】實驗室有化學純的濃硫酸,其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖:
請回答下列問題:
(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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