18．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有普通漏斗，玻璃棒．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+．
（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．冷卻結(jié)晶．過濾．洗滌．烘干．

分析 工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，首先通過步驟1進(jìn)行過濾除去污泥，在步驟2中加入過量的Fe，發(fā)生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，過量的Fe用稀硫酸除去，發(fā)生反應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4•7H2O晶體．

解答 解：（1）步驟1、步驟2、步驟3都為過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，故答案為：過濾；普通漏斗、玻璃棒；
（2）在步驟2中加入過量的Fe，發(fā)生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，以制得單質(zhì)Cu，故答案為：Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+；
（3）經(jīng)步驟2后所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過量的Fe用稀硫酸除去，發(fā)生反應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4•7H2O晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離提純的方法，特別是過濾和蒸發(fā)結(jié)晶操作，注意把握所使用儀器和操作步驟．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列敘述中，不正確的是（　　）
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
B．H2和D2互為同位素
C．互為同位素的原子，它們的原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等
D．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如表所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
  X  
YZ  W
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與Z的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃時(shí)，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；實(shí)驗(yàn)測(cè)得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值為12，求此氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定質(zhì)量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后固體有剩余并收集氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.6g；則
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g．
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍顯藍(lán)色的溶液44.6g，則投入的Na的質(zhì)量為（　　）
A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+2 H2O．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe3+水解，題問所涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2 HCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源．下圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．有些離子化合物可能含有共價(jià)鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液
C．在等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液中分別滴加稀鹽酸
D．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水

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