7．
 弱酸CH3COOH HClOH2CO3 H2SO3 
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8  Ka1=4.30×10-7
 Ka2=5.61×10-11		 Ka1=1.54×10-2
 Ka2=1.02×10-7 
請回答下列問題：
（1）上述四種酸的酸性由強到弱的順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
（2）下列離子方程式正確的是A
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．

分析 （1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強；
（2）A．亞硫酸酸性大于碳酸，少量的SO2通入Na2CO3溶液中，反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
B．碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根，少量CO2通入NaClO溶液中反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸；
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合生成二氧化碳氣體，亞硫酸氫根離子為弱酸陰離子不能拆分成離子；

解答 解：（1）據(jù)電離平衡常數(shù)的大小分析，電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，酸性有強到弱的順序為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
故答案為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-；
（2）A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應的離子方程式：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故A正確；
B．碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根，少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故B錯誤；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中次氯酸根離子具有氧化性氧化二氧化硫生成硫酸，故C錯誤；
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合，反應的離子方程式：HSO3-+HCO3-═CO2↑+H2O+SO32-，故D錯誤；
故答案為：A．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡常數(shù)的比較、酸性強弱判斷、注意量不同產(chǎn)物的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基
乙酸中的官能團的結構簡式-COOH 
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型是酯化（取代）反應
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（3）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3       B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒       D．銅與熱濃H2SO4
（4）裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（5）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯    E．玻璃棒　　F．坩堝
（6）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素； 已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式，所含化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．
（2）A2B與A2D的沸點：A2B＞（填“高于”或“低于”）A2D，其原因是水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度為0.80mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．C的體積分數(shù)下降
C．x+y＜zD．B的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）CH3OH、H2燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：．
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（3）在25℃、101kPa 時，7.80g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的熱量，則表示C6H6的燃燒熱的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙醇與乙酸的酯化反應如圖所示，回答問題：
（1）該反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）反應類型是：酯化反應或取代反應
（3）濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉的作用：
?吸收揮發(fā)出的乙醇；中和揮發(fā)出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分層．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑．
己知連二亞硫酸鈉具有下列性質：在空氣中極易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質中較穩(wěn)定．回答下列問題：
（1）二氧化硫的制備
原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸

（1）儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序為a→g→h→e→f→d（選擇圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字毋排序），選擇該氣體發(fā)生裝置的原因是該裝置可以平衡壓強，讓濃硫酸順利流下．
（3）設計實驗證明二氧化硫具有還原性將二氧化硫通入溴水中，溴水顏色褪去，即說明二氧化硫具有還原性（實驗中可選用的試劑有：品紅溶液、氫硫酸、溴水，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液）
（二）保險粉的制備
I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇（溶劑）的混合液；
II：打開K1、K2，一段時間后，向裝置中通入二氧化硫；
III．加熱一段時間，裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；
IV．過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品．
（1）寫出步驟II中制備保險粉的化學方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（2）簡述步驟 IV保險粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復2～3次（或選擇快速抽濾操作）．
（3）步驟 IV干燥保險粉的最佳方法為C（選填序號）．
A．空氣中蒸發(fā)干燥    B．氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥    C．真空干燥
（三）保險粉的含量測定
鐵氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S2O4+8KOH═3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；
II．稱取樣品mg加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍指示劑；
III．用濃度為cmol•L-1的K3滴定，至滴定終點時，記錄消耗的體積為VmL．保險粉質量分數(shù)表達式為$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代數(shù)式表示）．
（2）若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，則會導致測定的保險粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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