Question

7．表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請按要求回答下列問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
A、B、C元素的離子半徑由小到大的是Na⁺＜F^-＜O^2-（用離子符號(hào)表示）
（3）E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（用化學(xué)式表示
（4）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；D為Al；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（4）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為過氧化鈉．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA，
故答案為：；第3周期ⅢA；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；
A、B、C元素的離子半徑由小到大的是Na⁺＜F^-＜O^2-，
故答案為：HF；Na⁺＜F^-＜O^2-；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
 （4）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為過氧化鈉，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．