Question

某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2＝。實驗小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：

①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色.

②取10mL廢液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。

③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0．256g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：

(1)廢液中含有的金屬離子是         。

(2) 10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是         mol/L。

(3)10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是         mol。

 

Answer 1

【答案】

(6分)(1) (2分，少一個不給分)

(2) 6(2分)       (3) 0.006(2分)

【解析】

試題分析：（1）取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有鐵離子，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，廢液中含有的金屬離子是。

（2）取10mL廢液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g

即氯化銀的質(zhì)量是8.61g

物質(zhì)的量是8.61g÷143.5g/mol＝0.06mol

所以10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.06mol÷0.01L＝6mol/L

（3）解法一：若0.02全部與銅反應(yīng)，則需要銅0.01 mol，廢液還能溶解0.256 g銅(0.004mo1)，說明廢液中含 0.006 mol。

解法二：先求與銅片反應(yīng)的為0.008 mol，則與電路板上的銅反應(yīng)的為0.012 mol，最后求出溶解在廢液中的銅為0.006 mol。

考點：氯化鐵和銅反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后根據(jù)方程式列式計算即可。