Question

（16分）某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

(1) 實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂；實驗室在用MnO₂跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中    裝置(填裝置序號)制Cl₂。

(2) 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：   　　  ，D：  　　    。

(3) 裝置C的作用是    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(4) 甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　  ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：   　　　　　　　　　　　　　　　　   。

③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　   。

 

Answer 1

【答案】

(1)  E    (2)　B：溶液由無色變成紅色   D： 溶液沒有明顯的變化

(3)  保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫

(4)① 使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合。

②SO₂和Cl₂按1:1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl

SO₂ +Cl₂ +2H₂O===4H⁺ +SO₄^2- +2Cl^-

③SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。

【解析】（1）實驗室制取氯氣需要加熱，所以選擇E裝置。

（2）由于SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，而次氯酸的漂白是氧化，是不能恢復(fù)原來顏色的，所以現(xiàn)象是B：溶液由無色變成紅色；D： 溶液沒有明顯的變化。

（3）氯氣和SO₂都是大氣污染物，需要尾氣處理。

（4）①在溶液中氣體容易混合均一，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合。

②由于氯氣均一氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸和鹽酸，從而失去漂白性，方程式為SO₂ +Cl₂ +2H₂O===4H⁺ +SO₄^2- +2Cl^-。

③溶液褪色，說明有氣體剩余，這說明在反應(yīng)中SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。