Question

10．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減�。瓻元素與其它元素不在同一周期．C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．A、B同周期，A₂ B是離子化合物．請(qǐng)回答：
（1）A₂ B的名稱為硫化鈉．C與E形成的具有10電子的4核分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：SO₂或H₂O₂ 或Na₂O₂（任意寫一種）．
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄ （濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂ O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑ 或 3NO ₂+H₂ O=2HNO ₃+NO．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減小，C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體，則C為N元素、D為O元素；E元素與其它元素不在同一周期，且E的原子半徑小于氧，故E為H元素；A、B同周期，A₂ B是離子化合物，A為+1價(jià)，B為-2價(jià)，則A為Na、B為S元素．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減小，C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體，則C為N元素、D為O元素；E元素與其它元素不在同一周期，且E的原子半徑小于氧，故E為H元素；A、B同周期，A₂ B是離子化合物，A為+1價(jià)，B為-2價(jià)，則A為Na、B為S元素．
（1）A₂ B為Na₂S，名稱為硫化鈉，C與E形成的具有10電子的4核分子為NH₃，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：硫化鈉；；
（2）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：SO₂或H₂O₂ 或Na₂O₂，
故答案為：SO₂或H₂O₂ 或Na₂O₂；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₄ （濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄ （濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程：2Na₂ O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑ 或 3NO ₂+H₂ O=2HNO ₃+NO，
故答案為：2Na₂ O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑ 或 3NO ₂+H₂ O=2HNO ₃+NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．