Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫出⑧的原子結構示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學式回答）．
（4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式為 ．
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為： ．
（6）②的最高價氧化物的熔沸點低于⑦的最高價氧化物的熔沸點，原因是 ．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學鍵類型為 ， 高溫灼燒該化合物時，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質中，符合下列轉化關系的是：（填元素符號）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na＞Al＞O
（3）HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
（4）
（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑
（6）CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點高于分子晶體的熔沸點
（7）離子鍵；黃
（8）C、N、S
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl．（1）硫原子結構示意圖為： ，所以答案是： ；（2）電子層越多半徑越大，所以O的半徑最小，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故Na＞Al，所以答案是：Na＞Al＞O；（3）周期表中從左到右元素最高價氧化物對應水化物的酸的酸性逐漸增強，所以HNO3＞H2CO3 ， 周期表中從上到下元素最高價氧化物對應水化物的酸的酸性逐漸減弱，所以H2CO3＞H4SiO4 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；（4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物是二氧化碳，它是由碳原子和氧原子間通過共價鍵形成的非極性分子，其電子式為 ，所以答案是： ；（5）金屬鋁是既能和強酸反應又能和強堿反應，和氫氧化鈉反應的實質是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；（6）②的最高價氧化物是二氧化碳，⑦的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化碳的熔沸點低于二氧化硅的熔沸點，因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點高于分子晶體的熔沸點，所以答案是：CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點高于分子晶體的熔沸點；（7）鈉元素與氯元素形成的化合物氯化鈉中含有離子鍵，高溫灼燒該化合物時，焰色反應火焰呈黃色，所以答案是：離子鍵；黃；（8）將C、N、S、Si代入上述轉化關系中，當為Si時不成立，符合轉化關系的是C、N、S，所以答案是：C、N、S．