下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉(zhuǎn)化為SO3時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進入陰極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量小
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減少生成物的濃度，所以化學平衡向正向移動，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B、SO2轉(zhuǎn)化為SO3放出熱量，硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器可以實現(xiàn)能量的循環(huán)利用，故B正確；
C、離子交換膜只允許離子通過，電解飽和食鹽水時，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進入陰極室，故C正確；
D、電解精煉銅時，粗銅做陽極，粗銅中的金屬雜質(zhì)鋅、鐵、錫等會先于金屬銅在陽極上放電，一段時間內(nèi)陽極減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量要大，故D錯誤．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                           。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應(yīng)重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)           。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化

的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘

述正確的是（填寫序號）                  。 

A．c點表示n(NH3)和n (H2)相等     

B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D．c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：

                                                                  。

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