【題目】某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定可以大量存在的(　　)

A. Na+ B. Mg2+ C. CO32- D. HCO3-

【答案】A

【解析】

某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或強堿溶液，

A.無論酸或強堿溶液，均不反應，則能夠共存，故A符合題意；

B.因Mg2+與堿反應生成沉淀，則不能共存，故B不符合題意；

C.因CO32-與酸反應生成二氧化碳和水，則不能共存，故C不符合題意；

D.因HCO3-與酸或堿均反應，則一定不能共存，故D不符合題意。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電廠產(chǎn)生的廢渣，若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用，研究人員對其進行如下處理：

（1）濾渣主要成分是________________；濾液①中的陽離子為_____________________。

（2）濾液①中還加入還原劑原因是________________；若加入的還原劑為鐵粉，反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為_________________；反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是__________，選擇該范圍的理由是_________。

（4）NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。

查閱資料知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g 。②280℃時分解。

①依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____________。

②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是___________（填化學式）；試劑Y是_________（填名稱），其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應的是（ ）

A. 氯水 B. 氧氣 C. 溴水 D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列有關(guān)反應屬哪個有機反應類型：

（1）乙酸與乙醇的反應，屬_________反應。

（2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應，屬_________反應。

（3）乙烯與溴水的反應，屬__________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是

A.氫原子的能量比氫分子的能量低

B.兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子時放出435.7kJ能量

C.1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2 ， 當加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B.合金與稀硫酸反應共生成0.45mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置空氣中不會變質(zhì)的是（ ）
A.亞硫酸鈉固體
B.漂白粉固體
C.過氧化鈉粉末
D.硫酸鈉粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA
B.32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA
C.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
D.12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

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